x


i

Упрощенное объяснение кристаллического вещества в химии


tanie kręgle warszawa, tb urodziny
Мы потребляем различные кристаллические твердые вещества, как сахар и соль каждый день. Эти кристаллы являются фактически произведенные за счет слияния многочисленных мелких кристаллов. Здесь мы дадим вам основные определения кристаллических твердых тел, его различные характеристики, и объяснить различные типы твердого кристаллогидрата в этой. Внимание Всем! Инсулин в космосе!Сверхтонкие кристаллы инсулина выращивают в космосе; эти кристаллы дают ученые, гораздо большее разрешение структуры гормона, которая по своей структуре может быть лучше понята, что приводит к более эффективному лечению диабета. Они надеются сделать этот препарат настолько эффективен, что пациенты будут обязаны принимать инъекции инсулина один раз в каждые три дня, а не три раза в день!В химии, материя может существовать в четырех различных состояниях: твердые тела, жидкости, газы и плазмы. В твердом теле атомы, молекулы или ионы, которые образуют в ней проводятся в фиксированное положение из-за сильной силы притяжения между ними. Каждое тело имеет свою характеристику жесткости и будет сопротивляться изменению его формы, когда некоторое количество давления применяется. Они, как правило, сохраняют определенную форму и объем. Кристаллическое твердое тело можно определить как расположение атомов, молекул или ионов, образующих твердое тело, в строго определенным образом, в трехмерном пространстве. Они образуют решетку типа устройства называют кристаллической решеткой. Это может быть как серия коробки (так называемый блок клеток), которые расположены рядом друг с другом во всех трех измерениях. Характеристики кристаллических твердых тел◆ кристаллические твердые вещества, как правило, очень стабильный―Гиббса свободная энергия этих веществ очень низкая. Их решетки энергия очень высока (энергия выделяется в виде решетки). Таким образом, большое количество энергии необходимо для того чтобы сломать структуру кристаллической решетки твердых тел (скрытая теплота плавления). ◆ некоторые атомы, которые образуют кристаллическое твердое тело молекулы способны кристаллизоваться таким образом, что они могут привести к более чем одной кристаллической структуры. Это происходит из-за различной пространственной композиции из тех же атомов и называется полиморфизмом или аллотропичность твердого кристаллогидрата. ◆ эти вещества показывают свойство анизотропии (свойство материала обладают различными механическими и физическими свойствами, как поглощение, показатель преломления, прочность на растяжение, и т. д.. вдоль разных осей. )◆ эти твердые тела имеют определенную температуру, при которой они плавятся и имеют резкие температуры плавления. Это происходит потому, что атомы устроены таким образом, что они находятся на равных расстояниях от соседних атомов и силы притяжения между всеми атомами точно так же. ◆ эти твердые тела имеют упорядоченную структуру, которая повторяется на равных расстояниях. Таким образом, расположение атомов кристаллического вещества может быть периодическим. Эти повторяющиеся блоки имеют четкую структуру и называются блок ячеек. Они, можно сказать, самая маленькая единица кристаллическое твердое тело. ◆ кристаллы, как правило, микроскопических структур, и те, которые видны нам, как правило, за счет слияния этих кристаллитов, образуя поликристаллическую структуру. Хотя поли-кристаллы много кристаллов, они не могут считаться истинными кристаллами, потому что расположение атомов не в периодическом порядке. ◆ кристаллические твердые тела имеют характерную внутреннюю структуру, что приводит к различных плоских поверхностей или граней; углы, под которыми эти грани пересекаются-это неотъемлемое свойство твердого. В зависимости от этого, они могут быть классифицированы как идиоморфные (имеют хорошо сформированные лица), subhedral (несколько плоских поверхностях) и неправильной формы (не имеющие хорошо сформированные лица). ◆ когда кристаллическое вещество расщепляется, она ломает вдоль фиксированной плоскости и порождает новые лица. Эти грани пересекаются друг с другом под углами, которые так же, как и в оригинальной твердого. Типы кристаллических твердых тел SolidsThese можно классифицировать на четыре различных типов. Металлические кристаллические SolidsThese у атомов металла с определенной пространственной организации, которые формируют группы клеток. Металлы, как правило, теряют свои внешние валентные электроны, порождая делокализован электроны и положительно заряженные ионы или катионы. Эти делокализован электроны могут перемещаться по всему металлу. Межмолекулярные силы, которые удерживают атомы вместе, являются металлические скрепления. Свойства

--- Пропиленгликоль Опасности

● они сохраняют правильную жесткую структуру, однако их жесткость может варьироваться.
● температура плавления металлов, как правило, очень высок за редким исключением.
● они блестящие, податливый и ковкий.
● они являются хорошими проводниками тепла и электричества.

--- Характеристики ионной связи

Примеры: Олово, Алюминий, железо, золото, медь, и т. д. Ионные кристаллические SolidsIn этого, каждый блок клеток состоит из катиона, который окружен определенным числом анионов или анион, который окружен определенным числом катионов. Межмолекулярные силы, которая удерживает атомы вместе, являются электростатические силы притяжения. Свойства
● они сохраняют правильную жесткую структуру, что обычно трудно.
● температура плавления обычно очень умеренного до очень высокого.
● в твердом состоянии, они являются плохими проводниками тепла и электричества.
● они растворимы в полярных растворителях, как вода.

Пример: раствор NaCl, доска mgo, NaNO3 и т. д.. Молекулярный кристаллический SolidsThese могут быть дополнительно классифицированы как:

Полярный: вот, молекулами каждой ячейки полярного в природе, я. э. эти молекулы имеют частично положительный и частично отрицательный заряд. Межмолекулярных сил притяжения, которые существуют здесь являются диполь-дипольных сил притяжения. Свойства
● у них мало твердости.
● они являются плохими проводниками тепла и электричества.
● их температура плавления составляет низкая (существует как жидкости или газы при комнатной температуре), но больше, чем у неполярных молекулярных кристаллических твердых тел.

Примеры: раствор HCl, ЅО2, CHCl3Non-полярны: они могут быть неполярные молекулы или атомы, из которых каждой ячейке. Привлекательный межмолекулярных сил между ними включают в себя ван-дер-Ваальса и Лондона, дисперсионные силы. Эти силы очень слабы и порождают следующие физические характеристики.

Свойства
● они мягкие по характеру.
● они являются плохими проводниками тепла и электричества.
● они обладают очень низкими температурами плавления и кипения. Водородно-связанных: в эти твердые тела, молекулы, которые образуют элементарные ячейки являются полярные молекулы, которые содержат водород, кислород, фтор, или азот. Водородные связи-это силы притяжения, которые удерживают молекулы вместе.

Свойства
● у них есть умеренной до низкой температурой плавления.
● они растворимы в растворителях, обладающих водородными связями.

Примеры: Н2О, NН3, КВ, и т. д. Ковалентные или сети кристаллический SolidsHere, ато, что сделает все ячейки подключены к соседней клетке с помощью ковалентных связей. Атомы образуют большую сеть ковалентные связи, проходящие по всей молекуле. Эти порождают гигантскую молекулу. Свойства
● они являются твердыми и хрупкими из-за ковалентных связей, которыми они обладают.
● они имеют высокую точку плавления.
● некоторые из них являются хорошими изоляторами, в то время как другие, такие как графит являются хорошими проводниками электричества. Некоторые, как алюминий нитридные полупроводники, а некоторые как алмаз плохие проводники электричества.

Примеры: Алмаз (с), карбид кремния (sic), графит (с), диоксида кремния (SiO2) и т. д.. Белки обычно кристаллизуется либо сатурации, либо при переохлаждении, так что их структуры могут быть исследованы с помощью дифракции рентгеновского излучения.


Комментарии


Ваше имя:

Комментарий:

ответьте цифрой: дeвять + пять =



Упрощенное объяснение кристаллического вещества в химии